recapitulación 7

Como el documento del jueves no me llego aqui les dejo la recapitulacion del viernes.

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Comprábamos el PH de algunas sustancias y de los suelos determinado si eran ácidos o bases. Jueves: Comprobamos la conductividad de diferentes frutas (limón, naranja y mandarina).	Martes: Checamos s el ph de algunas sustancias y determinamos si eran bases, ácidos e hidróxidos. Jueves: Probamos la conductividad delas  sustancias con jugo de limón, naranja y mandarina.	Martes: Checamos el PH de diferentes sustancias y determinamos si eran bases o ácidos. Jueves: Checamos la conductividad de el jugo de Limón, naranja y mandarina	Martes: Hicimos un experimento donde observamos el PH, el color inicial, el color final y el tipo de sustancia. Jueves: Observamos la conductividad de tres sustancias: el limón, la naranja y mandarina.	Martes: Con algunas sustancias e indicador universal medimos el PH de  estas Jueves: Determinamos la conductividad de jugo de limón, mandarina y naranja. Observamos su cambio al contacto con la luz.	Martes: Medimos el PH de diferentes sustancias ayudándonos con indicador universal. Jueves: En jugo de limón, naranja y mandarina, buscamos su conductividad  eléctrica.

¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos? ¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana? ¿Cómo podemos caracterizar si un material o una sustancia son ácidos o básicos? ¿Qué relaciones positivas y negativas existen entre estos materiales y la actividad humana?

Material: Capsula de porcelana, indicador universal, papel indicador de pH.

Sustancias: cloruro de sodio, bicarbonato de sodio ácidos: clorhídrico, sulfúrico, nítrico, hidróxidos: sodio, calcio, potasio, las naranjas, los limones y las mandarinas, solución del suelo: abajo, en medio, arriba. Indicadores,  agua destilada.

PROCEDIMIENTO:

-       Ver los colores que tiene cada indicador disponible en medio ácido y en el básico.

-       Colocar en la capsula de porcelana cinco gotas de la sustancia ,medir el  pH con la tira indicadora,  enseguida adicionar tres gotas del indicador universal, anotar el color inicial y  final.

       

      cloruro de sodio

color final.

bicarbonato de sodio

Acido clorhídrico

colo final

Acido sulfúrico

color final

Acido nítrico

Colo final.

Hidroxido sodio

colo final.

Hidroxido calcio

color final

Sustancia	Nombre O Formula	Ionización Y pH	Color inicial	Color Final	Tipo de sustancia Acido, sal, hidróxido
cloruro de sodio	NaCl	6	Blanco	Naranja	Sal
bicarbonatode sodio	NaHCO3	7	Blanco	Verde	Sal
Acido clorhídrico	HCl	14	Rosa	Rosa	Acido
Acido sulfúrico	H2SO4	14	Blanco	Rojo	Acido
Acido nítrico	HNO3	1	Blanco	Rosa	Acido
Hidroxido sodio	NAOH	11	Blanco	Morado	Hidroxido
Hidroxido calcio	Ca(OH)2	14	Blanco	Rojo	Hidroxido
Hidroxido potasio	KOH	12	Blanco	Morado	Hidroxido
Naranja		3	Naranja	Amarillo	Fruta
Limón		2	Blanco-Amarillo	Amarillo	Fruta
Mandarina		3	Naranja	Naranja	Fruta
Suelo abajo		6	Cafe	Amarillo	Suelo
Suelo en medio		6	Amarillo	Morado	Suelo
Suelo arriba		6	Turbia	Verde	Suelo

            

¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

Preguntas	¿Qué es la Acidez?	¿Qué es una Base?	¿Cómo se identifica un acido o una base?	¿En qué consiste la Teoría de Arrhenius?	¿Por qué es importante conocer la acidez del Suelo?	¿Qué tipo de semillas no germinan en suelos ácidos?
Equipo	1	6	4	5	2
Respuestas	La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad. La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. (:	Una base es, en primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio (alcalinidad).	Cuando el PH es menor que 6 se considera que es acido, cuando el PH es mayor a 7 se considera una base.	Svante Arrhenius, en 1887, llegó a la conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH- . Los iones hidrógeno o protones, debido a su pequeñísimo radio (10 -13 cm), no existen como tales en disolución acuosa , sino que están fuertemente hidratados . Resultados experimentales confirman que el ion hidronio o ión oxonio, H30+, es particularmente estable, aunque también éste se encuentra hidratado. Para simplificar, se representan por H+ (aq) o H3O+ (aq). El ión OH- se llama frecuentemente ion hidroxilo y también, a veces, ion oxhidrilo. En disolución acuosa se encuentra, asimismo, hidratado. Por ello propuso la siguiente definición:En disolución acuosa: Ácido es una sustancia que se disocia produciendo H+. Bases es una sustancia que se disocia produciendo iones hidróxido, OH-.	Para conocer la poca disponibilida de nutrientes Para ver la cantidad de protones del suelo, Para saber si un compuesto es ácido o básico, y determinar que tan ácido o básico es. Las muy básicas o muy ácidas son nocivas, como por ejemplo el ácido clorhídrico (muy ácido) o la soda caústica (muy básico), que pueden quemar la piel

recapitulación 6

como cada semana hicimos la recapitulación y aquí se las dejó:

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	MARTES: Calculamos la masa molecular de diferentes compuestos y realizamos un ejercicio de  moles. JUEVES: Relacionamos Mol-Mol con diferentes compuestos. Y al final cada equipo realizo dos ejercicios relacionados con el tema.	Martes:  Sacamos la masa molecular de varias sustancias Jueves:  Realizamos una actividad para sacar el mol de cada sustancia en la cual las  quemamos  y de allí obtuvimos una fórmula.	Martes: Sacamos la masa molecular  de varios compuestos. Jueves: Hicimos un pequeño experimento para sacar el mol de las dos sustancias, las quemamos en el mechero de alcohol, las pesamos y sacamos su formula.	Martes : Obtuvimos  la masa molecular de   diversos compuestos. Jueves : Realizamos un experimento en el cual teníamos que mezclar fierro y azufre, quemarlas y calcular los moles	Martes: Realizamos ejercicios en los cuales  sacábamos la masa molecular. Jueves: Hicimos un experimento donde teníamos que mezclar fierro y azufre y realizamos ejercicios para aprender a sacar la mol.	Martes: Realizamos ejercicios sacando la masa molecular y la masa molar de varias sustancias. Jueves: Hicimos Una Practica sobre la masa molar en el azufre y el hierro.