Recapitulación 11

aqui esta la recapitulación de lo que hicimos en la semana:

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: Representamos compuestos con modelos moleculares de plastico. Jueves: Observamos la reacción de las sustancias con el fuego, su color y su olor. (características) (°)>	Martes: ☺☻ Bueno ,representamos Los Compuestos de los Modelos Atómicos con modelos moleculares de Plástico. Jueves:☺☻ Observamos  la reacción de varias sustancias a través del FUEGO  verificamos sus propiedades organolépticas Y creamos una mezcla y sustancias. ᘷ	Martes mil: Hicimos modelos físicos de compuestos del carbono Jueves mil: Vimos las propiedades de diferentes sustancias.	Martes: Realizamos los modelos físicos , esquemáticos y escritos . Jueves: Vimos la reacción de sustancias al estar en combustión.	MARTES: Representamos los modelos atómicos con material didáctico brindado por el profesor Managus. JUEVES: Hicimos una práctica con alcoholes y ácidos, en los cuales, observamos sus propiedades como, olor, color y cambio con el fuego.	Martes: Armamos los modelos de diferentes compuestos :D Jueves: Calentamos con ayuda de una lámpara de alcohol diferentes sustancias liquidas, las olimos y vimos su reacción con el fuego.(olian feo D:)

Derivados oxigenados del carbono

Sustancias: alcohol metanol, alcohol etanol, formol, acido acético o etanoico, acetona, acido sulfúrico.

Procedimiento:
Colocar en la capsula de porcelana una muestra (un mililitro) de cada sustancia, detectar sus propiedades organolépticas.(olor, color, forma)

Alcohol metanol:

Alcohol etanol:

formol:

acido acético:

acetona:

Colocar en la capsula de porcelana tres mililitros de acido acético y agregar tres  mililitros de etanol, adicionar cinco gotas del acido sulfúrico (Con mucho cuidado), agitar y calentar la mezcla hasta ebullición. Detectar el olor desprendido.

sustancia	olor	color	forma
metanol	alcohol	transparente	liquido
etanol	alcohol	transparente	liquido
formol	acido	transparente	liquido
acetona	acido	transparente	liquido
Acido  etanoico	Me quemo las cejas de lo acido	transparente	liquido
Mezcla acido etanoico y alcohol etílico.	acido	transparente	liquido

Derivados oxigenados del carbono

ACTIVIDAD MODELOS MOLECULARES DE LOS COMPUESTOS DEL CARBONO

Enlace sencillo Enlace doble Enlace triple Metanol

Material: Modelos moleculares de plástico.
Procedimiento:
-Cada equipo formará el modelo molecular del metano, etano, propano, butano y pentano.
-Formaran los derivados de la familia de los alquenos, alquinos y alcoholes.
Compuesto Modelo escrito Modelo esquemático Modelo físico

¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?

Equipo	¿Qué determina las propiedades de los compuestos del carbono?
1	Son compuestos  de carbono los que no tienen carácter  iónico por ello los enlaces no tienen  un  carácter covalente. Las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son en general lentas y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable.
2	¿Qué  caracteriza el Enlace sencillo? En un enlace sencillo intervienen 2 electrones. Pueden ser aportados uno por cada átomo, o ambos por el mismo átomo (enlace dativo).
3	¿Qué  caracteriza el Doble  enlace? En un enlace doble intervienen 4 electrones (2 pares)
4	Los compuestos de carbono no tienen un carácter iónico por ello los enlaces tienen un marcado carácter covalente. Las reacciones en las que intervienen compuestos de carbono son en general lentas y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que la reacción se produzca a un ritmo apreciable.
5	¿Qué  caracteriza  el Triple  enlace? Por último, el carbono también puede combinarse compartiendo tres electrones  con otro átomo, en la práctica otro de carbono o uno de nitrógeno, y el electrón sobrante con un segundo átomo, generalmente de hidrógeno. En este caso, el enlace simple del carbono se sitúa en línea recta con el enlace triple y se dice que el carbono actúa de forma lineal.
6	No tienen un carácter iónico, por esto tienen carácter covalente. Los enlaces covalentes son enlaces muy fuertes en los que interviene compuestos de carbono, son en general lentas, y a menudo necesitan la presencia de catalizadores para que en la reacción aparezca un ritmo apreciable.

El carbono

El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:
Familia Grupo funcional Terminación Ejemplos
Alcanos Ligadura sencilla - Ano
Alquenos Doble ligadura = Eno
Alquinos Triple ligadura = ino

Familia	Grupo funcional	Terminación	Ejemplos
Alcanos	Ligadura sencilla   -	Ano	MetanoEtanoPropano
Alquenos 4	Doble ligadura =	Eno	Eteno                 propeno       buteno
Alquinos 1	Triple ligadura=	ino	Etino                      Propino           Butino

EQ	FAMILIA	GRUPO FUNCIONAL	TERMINACION	EJEMPLOS
E1	Alcoholes 2	OH	OL	Etanol Butanol
E2	Aldehidos 6	-CHO	AL	etanal propanal
E3	Cetonas 5	R C=O R'	CH3	Propanona Butanona
E4	Ácidos carboxílicos 3	(–COOH)	ICO
E5	Aminas		amina
E6	Amidas		-oico del ácido por -amida.